Alai
The pH-a hidrogeno potentzialaren akronimoa da eta a-ren azidotasunaren edo alkalinitatearen neurri gisa funtzionatzen du disoluzioa, disoluzio batean dauden hidronio ioien kontzentrazioa adieraziz.
Hori erakusten da korrelazio osoa dago hidrogeno ioien kontzentrazioaren eta azidotasun mailaren artean baten substantziaAzido sendoek hidrogeno ioien kontzentrazio handiak dituzte, eta azido ahulek, aldiz, kontzentrazio txikiak.
Matematikoki, pH-a Disoluzio batean hidrogeno ioiaren jardueraren elkarrekiko logaritmo hamartarra bezala definitzen da. Logaritmoaren eragiketa joera lineatzeko erabiltzen da, zenbakiak berez esanahia izan dezan. Eskala Sorenson kimikariak aurkeztu zuen, eta 1924ra arte eman zion izena eskalari.
The pH eskala 0 eta 14 zenbakiaren artean ezartzen da: 0 mutur azidoa da, 14 mutur alkalinoa. 7 zenbakia, tartekoa, pH neutroa bezala ezagutzen dena da.
Neurtu bezala?
PH-a neurtzeko, erabiltzeko erraza den produktu kimikoa erabili ohi da, hau da Tornasoko papera. Eginkizun hori da murgilduta dagoen soluzioaren arabera kolorea aldatzen du.
Substantzia azidoenek papera arrosa bihurtuko dute, eta oinarrizkoenek, berriz, urdin bihurtuko dute. Mota honetako paper batzuek maila markak dituzte, horrela erabiltzen duen orok hidrogeno potentzial maila kolorez deskodetu ahal izateko.
Hala ere, Tornasoren papera ez da guztiz eraginkorra eta, eraginkorra ez den kasuetan, gailu bat da pH neurgailua, disoluzio baten pH neurtzeko metodo kimikoan erabiltzen den sentsorea. Bertan, pH-a neurtzeko gelaxka batek elektrodo pare bat osatzen du, bat kalomelezkoa eta bestea beirazkoa: neurgailu hau oso voltimetro sentikorra da, eta hari konektatutako elektrodoek korronte elektrikoa sortuko dute disoluzioetan murgilduta dagoenean.
Zenbait substantzien pHaren adibideak
| Limoi zukua (pH 2) | Laranja zukua (pH 4) |
| Zuku gastrikoa (pH 1) | Garagardoa (pH 5) |
| Garbigarria (pH 10,5) | Amoniakoa (pH 12) |
| Xaboi ura (9 pH) | Lixiba (pH 13) |
| Itsasoko ura (pH 8) | Kola soda (pH 3) |
| Karea ura (pH 11) | Azido klorhidrikoa (pH 0) |
| Magnesia esnea (pH 10) | Bateria (pH 1) |
| Giza larruazala (pH 5,5) | Sodio hidroxidoa (pH 14) |
| Esnea (pH 6) | Ur purua (pH 7) |
| Ozpina (3 pH) | Odola (pH 8) |
Nola mantendu pH konstantea?
Batzuetan laborategiko prozedurak irtenbide bat prestatu eta gordetzea eskatzen du pH konstantea. Disoluzio honen kontserbazioa prestatzea baino zailagoa da, izan ere, airearekin kontaktuan jartzen bada karbono dioxidoa xurgatuko du eta azidoagoa bihurtuko da, beirazko ontzi batean gordetzen bada alkalinoagoa izango da efektuaren ondorioz. ezpurutasunenak.kristaletik aldenduta.
The buffer soluzioak dira beren pH-a egonkor mantentzeko gai direnak, kantitate nahiko txikiak gehitzearen aurka azidoak edo oinarriak indartsua.
Mota honetako soluzioak azido ahula eta azido bereko gatzarekin prestatzen dira, edo base ahula eta base bereko gatza erabiliz. Nahiz eta izaki bizidunetako zelulek pH ia konstantea mantendu behar dute, ekintza entzimatikoa eta metabolikoa.
Zerbitzatu ahal zaitu: Azidoen eta oinarrien adibideak
