Biak konposatu kimikoak elementu kimikoak molekulaz osatuta daudenez, hauek, berriz, atomoez osatuta daude. Atomoak batuta jarraitzen dute izenekoaren sorrerari esker lotura kimikoak.
The lotura kimikoak ez dira guztiak berdinak: funtsean parte hartzen duten atomoen ezaugarri elektronikoen araberakoak dira. Bi esteka mota ohikoenak daude: lotura ionikoak eta lotura kobalenteak.
Normalean, lotura kobalenteak dira eutsi metalezkoak ez diren atomoei. Gertatzen da elementu horien atomoek elektroi ugari dituztela kanpoaldeko azalean eta amore eman ordez elektroiak atxikitzeko edo irabazteko joera dute.
Horregatik, substantzia horiek edo konposatu kimikoak nola eraikonoak egonkortasuna lortzea elektroi pare bat partekatuz da, uez atomo guztietatik. Modu honetan partekatutako elektroi bikotea bi atomoetan ohikoa da eta aldi berean elkarrekin mantentzen ditu. Urtean gasak nobleek, adibidez, hori gertatzen da. Elementu halogenoetan ere.
Lotura kobalentea antzeko elektronegatibitatea duten elementuen artean gertatzen denean, hala nola hidrogenoaren eta karbonoaren artean, lotura sortzen da kobalente apolarra. Hori gertatzen da, adibidez, hidrokarburoetan.
Era berean, molekula homonuklearrak (atomo berberaz osatuak) sortzen dira beti lotura apolarrak. Baina lotura elektronegatibitate ezberdineko elementuen artean gertatzen bada, elektroien dentsitate handiagoa sortzen da atomo batean beste batean baino, honen ondorioz polo bat sortzen da.
Hirugarren aukera bat da bi atomoek elektroi pare bat partekatzea, baina partekatutako elektroi horietako atomo bakarrak ekar ditzake. Kasu horretan hitz egiten dugu datibo edo koordenatu lotura kobalentea.
Batentzat datibo esteka elektroi bikote askea duen elementua behar duzu (nitrogenoaren modukoa) eta elektroi eskasa duen beste bat (hidrogenoa bezalakoa). Bikote elektronikoa duena partekatzeko elektroiak ez galtzeko nahikoa elektronegatiboa izatea ere beharrezkoa da. Egoera hori, adibidez, amoniakoan gertatzen da (NH4+).
The substantziak konposatu kobalenteak dituztenak edozein materiaren egoeran (solidoan, likidoan edo gaseosoan) gerta daitezke, eta orokorrean beroaren eta elektrizitatearen eroale txarrak dira.
Askotan erakusten dute urtze- eta irakite-puntu nahiko baxuak eta disolbatzaile polarretan disolbagarriak izan ohi dira, bentzenoa edo karbono tetrakloruroa bezala, baina uretan disolbagarritasun eskasa dute. Oso egonkorrak dira.
Lotura kobalenteak dituzten konposatuen edo substantzien adibide ugari eman daitezke:
- Fluorea
- Bromoa
- Iodoa
- Kloroa
- Oxigenoa
- Ura
- Karbono dioxidoa
- Amoniakoa
- Metanoa
- Propanoa
- Silizea
- Diamantea
- Grafitoa
- Kuartzoa
- Glukosa
- Parafina
- Gasolioa
- Nitrogeno
- Helioa
- Freoia
