Substantzia baten atomoak edo molekulak neutraltasun elektrikoa galtzen duenean deitura jasotzeko gertatzen da ioi, konposatu baten egitura atomikoa ezaugarritzen duen elektroien hornidura normalaren irabazi edo galerarekin lotutako prozesuari ionizazio deritzo. Ioi eraketaren inguruko ezagutzarik oinarrizkoena kimikari ingelesari egozten zaio Humphrey davy (1778-1829) eta bere dizipulua, Michel Faraday (1791-1867).
The ioiak Karga negatiboak elektroien irabaziak sortzen ditu eta izenarekin ezagutzen dira anioiak (anodoak erakartzen dituelako), elektroiak galtzearen ondorioz positiboki kargatutakoei, normalean kanpoko azalekoak, katioi deitzen zaie (hauek, anioien aurka, katodora erakartzen baitira).
Urtean anioiak, Atomoaren elektroi bakoitza, jatorriz neutroa dena, nukleoaren karga positiboari eusten dio; Hala ere, atomoaren gainerako elektroiak ez bezala, anioietan elektroi osagarria ez dago nukleoarekin lotuta Coulomb indarrek, atomo neutroaren polarizazioarekin lotuta dago. Elektroiak gehitzeagatik, anioiek dagokien atomo neutroa baino handiagoa da.
Giro tenperaturan, kontrako zeinuko ioi asko elkarri lotzen dira elkarren artean kristalak sortzea eragiten duen eredu erregular eta ordenatuari jarraituz, sodio kloruroa den mahai gatza adibidez. Gatzak erraz ionizatzen dira askotan. Disolbatuta aurkezten direnean, ioiak elektrolisia bezalako industria-prozesu garrantzitsuen oinarria dira eta mundu modernoaren funtsezko elementuei oinarria ematen diete, hala nola bateriak eta metagailuak. Ioi ezberdinek oxidazio eta murrizketa entzimatiko prozesuetan parte hartzen dute, beraz, izaki bizidunetan gertatzen diren hamaika erreakzio biokimikoren ezaugarriak dira.
Normalean positiboki ionizatzeko erraztasunik handiena duten elementuak, hau da, elektroiak galtzeko eta horrela katioiak sortzeko, dira metalak eta halogenoakZenbait metal ez direnek anioiak eratzen dituzte, eta gas nobleek, hala nola helioa edo argona, ez dute ioirik eratzen. Katioien tamaina atomoena baino txikiagoa da elektroiak galdu direlako.
Orokorrean, ioiak molekula neutroak baino erreaktiboagoak dira eta izan daitezke monatomikoa edo poliatomikoa, ez-organikoa edo organikoa.
20 ioi adibide zerrendatzen dira jarraian, anioiak, katioiak, ioi monatomikoak eta pluriatomikoak barne.
- Kloruroak
- Sulfatoak
- Nitratoak
- Kaltzio katioia
- Manganeso katioia
- Hipokloritoa
- Amonioa
- Katio ferrikoa
- Katioi burdinazkoa
- Magnesio katioia
- Silikatoak
- Boratoak
- Permanganatua
- Sulfuroa
- Ortofosfatoa
- Metafosfatoa
- Karbonatoak
- Zitratoa
- Malate
- Azetatoa
