The kimika Zientzia da konposizioa eta materian gerta daitezkeen eraldaketak aztertzen dituena, bere edozein eratan. Kimikan ikasketen arlo garrantzitsuenetako bat da gasak, Lurrean duten portaeraren azterketa egitea beharrezkoa baita.
Gasak, diziplina osoan nahi den moduan, ekuazioen eta bestelako elementu matematiko eta estatistikoen bidez azaldu beharko lirateke, edozein kasutan gas motaren eta inguruko baldintzen arabera desberdinak direnak. Kalkulu horien konplexutasuna dela eta, Jan van Helmont kimikariak (gas kontzeptua sortu zuen bera) Lege ospetsua egin zuen, hau da, orokorrean gasaren portaera izateko joera, energia zinetikoaren eta tenperaturaren arteko erlazioan.
The Van Helmont-en legeaBere bertsiorik errazenean, tenperatura konstantean gas masa finko baten bolumena egiten duen presioaren alderantziz proportzionala dela adierazten du: P * V = k konstantea. Hala ere, edozein ekarpen zientifiko bezala, bateratu eta bere fidagarritasuna bermatu behar da, kasu guztietan ez zela gertatu.
Lortutako ondorioa da ez dela Legea oker zegoela, baizik eta gas teoriko baterako bakarrik funtzionatzen zuen, molekulak haien artean erortzen ez diren gasaren suposizioa da, bolumen bera okupatzen duten molekula kopuru bera izaten du presio eta tenperatura baldintza beretan eta ez du erakarpen edo aldarapen indarrik.
The gas ideala, benetan existitzen den gasa irudikatu ez arren, a da tresna kalkulu matematiko ugari errazteko.
The gas idealen ekuazio orokorraGainera, kimikarako oinarrizko beste bi lege konbinatzetik sortzen da, gasek gas idealen ezaugarriak betetzen dituztela suposatzen baita. Boyle-Mariotteren legeak tenperatura konstanteko gas kantitate baten bolumena eta presioa erlazionatzen ditu, alderantziz proportzionalak direla ikusita. Charles - Gay Lussac-en legeak bolumena eta tenperatura erlazionatzen ditu, presio konstantearekin zuzenean proportzionalak direla ikusita.
Ez da posible sortzea gas idealen zerrenda zehatza, esan bezala berezia delako gas hipotetikoa. Tratamendua gas idealen berdina izan daitekeen gas multzo bat (gas nobleak barne) zerrendatzen baduzu, ezaugarriak antzekoak baitira, betiere presio eta tenperatura baldintzak normalak badira.
- Nitrogeno
- Oxigenoa
- Hidrogenoa
- Karbono dioxidoa
- Helioa
- Neon
- Argona
- Kriptona
- Xenoia
- Radona
The benetako gasak idealen aurka, portaera termodinamikoa dutenak dira eta horregatik ez dute jarraitzen gas idealen egoera-ekuazio bera. Presio altuan eta tenperatura baxuetan gasak ezinbestean errealetzat hartu behar dira. Kasu horretan gasa dentsitate handiko egoeran dagoela esaten da.
The gas idealaren eta benetako gasaren arteko alde nabarmena hau da, ezin dela behin betiko konprimitu, baina bere konpresio ahalmena presio eta tenperatura mailekiko erlatiboa da.
The benetako gasak beraien jokabidea deskribatzen duen egoera ekuazio bat ere badute, hau da, ematen duena Van der waals 1873. urtean, ekuazioak nahiko bideragarritasun handia du presio baxuko baldintzetan, eta gas idealaren ekuazioa neurri batean aldatzen du: P * V = n * R * T, non n gas molen kopurua den eta R 'gas konstantea' izeneko konstantea.
Gas idealen antzera jokatzen ez duten gasei benetako gas deritze. Hurrengo zerrendan gas horien adibide batzuk agertzen dira, nahiz eta dagoeneko gas ideal gisa zerrendatutakoak ere gehi ditzakezu, baina oraingoan presio altuko eta / edo tenperatura baxuko testuinguru batean.
- Amoniakoa
- Metanoa
- Etanoa
- Etenoa
- Propanoa
- Butanoa
- Pentanoa
- Bentzenoa
