Molekulak osatzeko konposatu kimikoak, substantzia edo elementu desberdinen atomoek elkarren artean modu egonkorrean konbinatu behar dute, eta hori hainbat modutan gerta daiteke atomo bakoitzak dituen egiturazko ezaugarriak direla eta, dakigun moduan, elektroi hodei batez inguratutako positiboki kargatutako nukleo batez osatuta dago.
Elektroiak negatiboki kargatuta daude eta nukleotik gertu jarraitzen dute indar elektromagnetikoa erakartzen ditu. Zenbat eta elektroi bat nukleotik hurbilago egon, orduan eta energia handiagoa behar da askatu dadin.
Baina elementu guztiak ez dira berdinak: batzuek hodeiko elektroi kanpokoak (ionizazio energia baxua duten elementuak) galtzeko joera dute, beste batzuek, berriz, harrapatu ohi dituzte (afinitate elektroniko handiko elementuak). Hau gertatzen delako Lewis zortzikotearen arauaren arabera, egonkortasuna kanpoko oskolean edo orbitalean 8 elektroi egotearekin lotzen da, kasu gehienetan gutxienez.
Orduan nola elektroien galera edo irabazia egon daiteke, Kontrako kargako ioiak sor daitezke, eta kontrako kargako ioien arteko erakarpen elektrostatikoak hauek elkartu eta konposatu kimiko sinpleak eratzen ditu, elementu horietako batek elektroiak ematen zituen eta besteak jaso zituen. Hori gerta dadin eta a lotura ionikoa beharrezkoa da gutxienez 1,7ko inplikatutako elementuen artean elektronegatibitatearen aldea edo delta egotea.
The lotura ionikoa normalean konposatu metaliko eta ez-metaliko baten artean gertatzen da: atomo metalikoak elektroi bat edo gehiago uzten ditu eta, ondorioz, positiboki kargatutako ioiak eratzen ditu (katioiak), eta ez-metalikoak irabazi egiten ditu eta negatiboki kargatutako partikula (anioia) bihurtzen da. Metal alkalinoak eta lur alkalinoak katioiak gehien sortu ohi dituzten elementuak dira eta halogenoak eta oxigenoa anioiak izan ohi dira.
Orokorrean, lotura ionikoen bidez sortzen diren konposatuak dira solidoak giro tenperaturan eta fusio puntu altuan, uretan disolbagarriak. Irtenbidean oso dira elektrizitatearen eroale onakelektrolito indartsuak direnez. Solido ionikoaren sarearen energia da solido horren ioien arteko erakarpen indarra markatzen duena.
Zerbitzatu ahal zaitu:
- Lotura kobalenteen adibideak
- Magnesio oxidoa (MgO)
- Kobre sulfatoa (CuSO4)
- Potasio ioduroa (KI)
- Zink hidroxidoa (Zn (OH) 2)
- Sodio kloruroa (NaCl)
- Zilar nitratoa (AgNO3)
- Litio fluoruroa (LiF)
- Magnesio kloruroa (MgCl2)
- Potasio hidroxidoa (KOH)
- Kaltzio nitratoa (Ca (NO3) 2)
- Kaltzio fosfatoa (Ca3 (PO4) 2)
- Potasio dikromatoa (K2Cr2O7)
- Fosfato disodikoa (Na2HPO4)
- Burdin sulfuroa (Fe2S3)
- Potasio bromuroa (KBr)
- Kaltzio karbonatoa (CaCO3)
- Sodio hipokloritoa (NaClO)
- Potasio sulfatoa (K2SO4)
- Manganeso kloruroa (MnCl2)
